若兩原子電負度相同，電子對均分，形成非極性共價鍵；若電負度不同，電子對會偏向電負度較大的原子，產生部分正電荷與部分負電荷，就是極性共價鍵。
先把所有反應物質量換成莫耳數，再各自除以方程式係數。得到的數值最小者就是限量試劑；產量以限量試劑為基準計算。
1 莫耳 = 6.02×10²³ 個粒子。因此粒子數 = 莫耳數 × 亞佛加厥常數。若為氣體，在標準狀態下還可用 22.4 L/mol 換算體積。
| 主題 | 核心概念 | 常見陷阱 | 解題關鍵 |
|---|---|---|---|
| 離子鍵 | 陽離子＋陰離子靜電吸引力 | 誤以為固態就能導電 | 熔融或水溶液才導電 |
| 共價鍵 | 原子間共享電子對 | NaCl 被誤判為共價化合物 | 金屬＋非金屬多為離子化合物 |
| 金屬鍵 | 陽離子沉浸於游離電子海 | 誤以為金屬易脆 | 游離電子使金屬具延展性 |
| 電負度 | 原子吸引鍵結電子的能力 | 只背數值不背趨勢 | F 最大，週期表右上角偏高 |
| 莫耳數 | n = m / M | 分子量單位混淆 | 質量用 g，M 用 g/mol |
| 氣體體積 | 標準狀態 1 mol = 22.4 L | 非標準狀態也套用 22.4 | 看到 STP 才可直接套用 |
| 反應式平衡 | 原子守恆且電荷守恆 | 未配平就開始算莫耳比 | 先配平，再算係數比 |
| 限量試劑 | 莫耳數 ÷ 係數最小者 | 只比莫耳數，沒除以係數 | 必須換算成「每份消耗」再比較 |
| 產率計算 | 實際產量 ÷ 理論產量 × 100% | 把產率當作莫耳數使用 | 先求理論產量，再乘產率 |
| 溶液稀釋 | C₁V₁ = C₂V₂ | 忽略溶液總體積變化 | 溶質莫耳數不變 |
| 同位素原子量 | 質量加權平均 | 把豐度誤當整數百分比 | 用百分率或小數加權計算 |
從元素類別與電負度差判斷：金屬＋非金屬傾向離子鍵；非金屬＋非金屬為共價鍵；金屬單質為金屬鍵。
離子化合物利用電價中性；共價分子以中文命名與常見價數寫出分子式，務必讓化合物整體電中性。
先平衡不容易改變的元素，最後再平衡 H 與 O；確認兩邊原子種類與個數完全相等。
把所有反應物質量換成莫耳數，再各自除以方程式係數，所得數值最小者即為限量試劑。
以限量試劑為基準，按係數比求理論產量；若題目有給產率，再乘產率；濃度則用 n / V。
題目：已知反應 C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O。若點燃 4.4 g 丙烷（M = 44）與 32 g 氧氣（M = 32），在標準狀態下可生成多少升 CO₂？
解析：
n(C₃H₈) = 4.4 / 44 = 0.1 mol；n(O₂) = 32 / 32 = 1.0 mol。
0.1 mol 丙烷需要 O₂ = 0.1 × 5 = 0.5 mol，氧氣充足，因此丙烷為限量試劑。
n(CO₂) = 0.1 × 3 = 0.3 mol；V = 0.3 × 22.4 = 6.72 L。
題目：下列哪一個化合物同時含有離子鍵與共價鍵？
解析：NaOH 中 Na⁺ 與 OH⁻ 之間是離子鍵；OH⁻ 內部 O 與 H 之間是共價鍵。CaCl₂ 只有離子鍵，H₂O₂ 與 CH₄ 都是純共價化合物。